标准溶液指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
 

　　标准溶液的配制方法有两种：
 

　　1、直接配制法
 

　　在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。
 

　　2、标定法
 

　　很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
 

　　标准溶液的配制步骤：
 

　　配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
 

　　举例一：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
 

　　1、计算需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
 

　　2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
 

　　举例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤：
 

　　第一步计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。
 

　　第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。
 

　　第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。
 

　　第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。
 

　　第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中。
 

　　第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容。
 

　　第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
 

　　第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。