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标准溶液的配制步骤
  • 发布日期:2024-05-20      浏览次数:43
    •   标准溶液指的是具有准确已知浓度的试剂溶液,在滴定分析中常用滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
       
        标准溶液的配制方法有两种:
       
        1、直接配制法
       
        在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后,转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度,摇匀,即可算出其准确浓度。
       
        2、标定法
       
        很多物质不符合基准物生物条件,不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液,再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种,间接标定的系统误差比直接标定要大些。
       
        标准溶液的配制步骤:
       
        配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子:
       
        举例一:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤:要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶。
       
        1、计算需要氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
       
        2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线。摇匀,即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,称的时候只要称0.8克就可以了。
       
        举例二:配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤:
       
        第一步计算:根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。
       
        第二步:量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。
       
        第三步:稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释。
       
        第四步:转移,待溶液温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。
       
        第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中。
       
        第六步:定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容。
       
        第七步:摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。
       
        第八步:将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
       
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